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高考复习方法总结:化学平衡计算突破

添加时间:2016-02-26

  世间万物讲求一个balance(平衡)。对于人,阴阳调和,方处健康;对于势力双方,博弈平衡,方能保证持续动态发展;化学反应亦是如此,可逆反应不会永无止境,其"终点"即为平衡,平衡意味着逆、等、动、定、变。今天我们一起看看化学平衡的那些计算"故事"吧!看完后再仔细回味复习已学的化学平衡,加以练习,希望有所收获!
  干货:
  Part1化学平衡的概念关键
  化学平衡状态就意味着以下几点--逆、等、动、定、变。
  逆--有化学平衡,一定是可逆反应;
  等--化学反应处于平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率;
  动--动态平衡,反应并没有停止,是处于动态平衡中,仍在进行;
  定--反应的反应物和生成物浓度保持不变或反应中各组分的浓度、体积分数随时间变化保持不变;
  变--化学平衡是有条件的平衡,在外界条件变化时,原有平衡被打破即会发生化学平衡移动,最终会建立新的平衡。
  Part2化学平衡的三段式
  化学平衡的计算主要类型有:
  ①求各种浓度--起始浓度、转化浓度、平衡浓度、过程中某一时刻点浓度;
  ②求各种百分比--某反应物的转化率、平衡气体混合物中某个成分的体积分数等;
  而化学平衡题的计算精髓或者葵花宝典就是,三段式啦!三段式在手,打遍化学平衡计算题!以简单的为例,此专题后大家可以深入练习,举一反三。
  设A物质、B物质的起始浓度为amol/L,bmol/L,反应式如下,然后A物质反应了mxmol/L,那么会得到哪些量呢?







  三段式,即第一段为反应的起始量,第二段为变化量,第三段为反应的平衡量(或对应某个时刻时的量),然后相关求解就对应行数列数找对应量,再计算即可。
  例1:求B反应物的转化率?
  根据A反应物反应了mxmol/L,由方程式的计量数比可得B反应物反应了nxmol/L,那么B反应物的转化率就是。
  例2:求反应平衡时混合气体中C气体的体积分数?
  根据A反应物反应了mxmol/L,由方程式的计量数比可得B反应物反应了nxmol/L,C反应物生成了pxmol/L,D反应物生成了qxmol/L,那么平衡时混合气体的总量为(a-mx+b-nx+px+qx),而C的量是px,那么C气体的体积分数就是。
  注意,起始浓度、转化浓度、平衡浓度中,只有转化浓度之比等于化学方程式的计量数之比!
  Part3平衡常数的计算
  在三段式的基础上就很容易求出对应反应的平衡常数了,继续以上面的反应为例,则该反应的平衡常数为:(其中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)为反应平衡时各物质浓度,即三段式第三行的量;气体也可能是对应压强)
  若是反应未达到平衡,按的式子求出的是Q,通过Q与的值比较可以判断反应的限度,是未达到平衡还是已经过了平衡。
  的值只与温度有关,与反应物、生成物浓度无关。
  的值针对每一个具体的化学反应,化学方程式等比例变化或逆向,的值都会相对应变化,因为式子中浓度上的系数是变化了的。
  另外,化学反应中若出现固体物质等情况,的表达式要有相应改变,固体物质的浓度计为1;若是固体生成气体的反应,这时候就要用气体压强比来代入计算等。
  化学平衡其实属于一个较大的知识点,在此由于篇幅所限,就只简述了化学平衡中的经典三段式计算和化学平衡常数简单计算,而化学平衡移动、等效平衡和其他深入问题,请同学们自己探索或期待以后的专题!记得多多练习才能学好化学哟

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